Trắc nghiệm ôn tập Hóa học 8 cánh diều giữa học kì 2

Trong Hóa học 8, chúng ta học về hóa trị của các nguyên tố. Lưu huỳnh (S) có thể có các hóa trị như +2, +4, +6. Hóa trị cao nhất của Lưu huỳnh với Oxi là +6 trong hợp chất SO3. Photpho (P) thường có hóa trị +3, +5. Nitơ (N) có các hóa trị từ -3 đến +5. Clo (Cl) có thể có hóa trị +1, +3, +5, +7. Vậy nguyên tố có hóa trị cao nhất với oxi là +6 là Lưu huỳnh (S).Kết luận Giải thích: Lưu huỳnh (S)

Phương trình phản ứng: 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2. Mol H2SO4 = 4,9 g / 98 g/mol = 0,05 mol. Theo phương trình, 2 mol Na phản ứng với 1 mol H2SO4. Vậy 0,05 mol H2SO4 phản ứng với 0,1 mol Na. Khối lượng Na = 0,1 mol * 23 g/mol = 2,3 gam. Sai lầm thường gặp là quên hệ số cân bằng. Cần cân bằng phản ứng: 2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2. Mol H2SO4 = 4.9g / (2*1 + 32 + 4*16) = 4.9g / 98g/mol = 0.05 mol. Theo tỉ lệ mol 2:1, số mol Na cần dùng là 2 * 0.05 mol = 0.1 mol. Khối lượng Na = 0.1 mol * 23 g/mol = 2.3 gam. Kiểm tra lại đề bài và các lựa chọn. có thể có sai sót trong tính toán ban đầu. Phương trình: 2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2. Phân tử khối H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 g/mol. Số mol H2SO4 = 4.9 / 98 = 0.05 mol. Theo phương trình, tỉ lệ Na:H2SO4 là 2:1. Vậy số mol Na cần dùng là 2 * 0.05 = 0.1 mol. Khối lượng Na = 0.1 mol * 23 g/mol = 2.3 gam. Có vẻ lựa chọn 1 (4,6 gam) là sai. Kiểm tra lại. Có lẽ đã nhầm lẫn trong đề bài hoặc đáp án. Giả sử đáp án 4,6g là đúng, thì số mol Na là 4.6g / 23 g/mol = 0.2 mol. Số mol H2SO4 sẽ là 0.1 mol. Khối lượng H2SO4 = 0.1 mol * 98 g/mol = 9.8 gam. Vậy 4,6g Na không phản ứng hết với 4,9g H2SO4. Giả sử đề bài hỏi cần bao nhiêu gam H2SO4 để phản ứng hết với 4,6 gam Na thì sẽ ra 9.8 gam H2SO4. Nếu đề bài hỏi cần bao nhiêu gam Na để phản ứng hết với 9.8 gam H2SO4 thì đáp án là 4.6 gam. Dựa vào cấu trúc câu hỏi và các lựa chọn, có thể đề bài đã cho sai khối lượng H2SO4 hoặc đáp án. Tuy nhiên, nếu chúng ta giả định rằng một trong các đáp án là đúng và tính ngược lại, hoặc kiểm tra lại tính toán của mình một lần nữa. Tính toán ban đầu là chính xác: 2.3 gam Na. Nếu có đáp án nào gần với 2.3 gam mà không phải 2.3 gam thì có thể có sai số làm tròn. Tuy nhiên, các đáp án đều khác xa. Có khả năng đáp án 4.6 gam là do nhầm lẫn hệ số cân bằng hoặc tính toán sai. Nếu 4.6g Na (0.2 mol Na) phản ứng với H2SO4, thì cần 0.1 mol H2SO4 (9.8g H2SO4). Nếu 4.9g H2SO4 (0.05 mol H2SO4) phản ứng, thì cần 0.1 mol Na (2.3g Na). Có lẽ đề bài muốn hỏi theo tỉ lệ 1:1 hoặc có sai sót. Tuy nhiên, quy trình hóa học là 2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2. Vậy 2.3g là đáp án đúng theo tính toán. Nếu phải chọn một đáp án, và giả định có lỗi ở đề bài hoặc đáp án, thì ta phải xem xét khả năng nào dẫn đến một trong các đáp án. Nếu đề bài là 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2 và cho 4.9g HCl, thì 4.9g HCl = 0.134 mol HCl. Cần 0.134 mol Na = 3.082g Na. Không khớp. Giả sử có nhầm lẫn H2SO4 với H2S, khối lượng H2S = 34. 4.9/34 = 0.144 mol. Với 2Na + H2S -> Na2S + H2, cần 0.288 mol Na = 6.624g Na. Không khớp. Quay lại tính toán ban đầu, 2.3 gam là chính xác. Tuy nhiên, nếu đề bài được thiết kế với đáp án 4,6 gam, thì có thể đã có một sự nhầm lẫn trong việc thiết lập câu hỏi. Ví dụ, nếu đề bài là 4,6 gam Na phản ứng với axit sunfuric, thì cần bao nhiêu gam axit sunfuric, đáp án sẽ là 9,8 gam. Hoặc nếu đề bài là 9,8 gam axit sunfuric phản ứng với natri, thì cần 4,6 gam natri. Với khối lượng 4,9 gam axit sunfuric, đáp án tính toán là 2,3 gam natri. Nếu chấp nhận đáp án 4,6 gam là đúng, điều này có nghĩa là số mol Na là 0,2 mol. Điều này sẽ cần 0,1 mol H2SO4, tương đương 9,8 gam H2SO4. Vì vậy, với 4,9 gam H2SO4, chỉ có 2,3 gam Na phản ứng hết. Có một sự mâu thuẫn rõ ràng. Tuy nhiên, trong các kỳ thi, đôi khi có những câu hỏi với lỗi. Nếu buộc phải chọn, và giả định có một sai sót ở đâu đó để dẫn đến đáp án 4,6g, thì có thể là do nhân đôi kết quả hoặc nhầm lẫn tỉ lệ. Tuy nhiên, theo chuẩn kiến thức, 2.3g là đúng. Nếu câu hỏi này có trong đề thi và đáp án là 4.6g, thì câu hỏi đó có lỗi. Để đảm bảo tuân thủ quy trình, tôi sẽ trình bày tính toán chính xác và kết luận dựa trên đó, đồng thời thừa nhận khả năng sai sót của câu hỏi nếu đáp án không khớp. Tính toán lại một lần nữa: Phương trình: 2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2. Phân tử khối H2SO4 = 2*(1) + 32 + 4*(16) = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol. Số mol H2SO4 = 4.9 g / 98 g/mol = 0.05 mol. Theo phương trình cân bằng, cứ 1 mol H2SO4 phản ứng với 2 mol Na. Vậy số mol Na cần dùng là 2 * 0.05 mol = 0.1 mol. Khối lượng Na = số mol Na * nguyên tử khối Na = 0.1 mol * 23 g/mol = 2.3 gam. Vậy đáp án đúng là 2,3 gam. Lựa chọn 1 (4,6 gam) sai. Lựa chọn 2 (2,3 gam) là đúng. Có vẻ như tôi đã nhầm lẫn khi tự kiểm tra và chọn đáp án. Lựa chọn 2 là đáp án chính xác.Kết luận Giải thích: 2,3 gam

Natri có ký hiệu hóa học là Na và có hóa trị I. Clo trong hợp chất muối clorua thường có hóa trị I. Áp dụng quy tắc hóa trị chéo, ta có công thức hóa học của natri clorua là NaCl. Kết luận Giải thích: NaCl

Oxit axit là oxit của phi kim, thường tác dụng với nước tạo ra axit hoặc tác dụng với bazơ tạo ra muối và nước. CO2 là oxit của phi kim C, tác dụng với nước tạo ra H2CO3 (axit cacbonic). CaO, MgO, Na2O là các oxit bazơ vì là oxit của kim loại và tác dụng với nước tạo ra bazơ.Kết luận Giải thích: CO2

Ở điều kiện tiêu chuẩn (ĐKTC), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Số mol của 11,2 lít khí oxi là: $n_{O_2} = \frac{V_{O_2}}{22,4} = \frac{11,2 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} = 0,5 \text{ mol}$.Kết luận Giải thích: 0,5 mol

Bazơ mạnh là các bazơ tan trong nước, thường là bazơ của kim loại kiềm và một số kim loại kiềm thổ (như Ca, Ba). NaOH (Natri hidroxit) là bazơ của kim loại kiềm, tan mạnh trong nước và được coi là bazơ mạnh. Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3 là các bazơ không tan hoặc ít tan trong nước, được coi là bazơ yếu hoặc trung bình.Kết luận Giải thích: NaOH

Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất bị oxi hóa là chất nhường electron và số oxi hóa của nó tăng lên. Chất oxi hóa là chất nhận electron và số oxi hóa của nó giảm xuống.Kết luận Giải thích: Nhường electron

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Trong phản ứng 2KClO3 → 2KCl + 3O2, số oxi hóa của Cl trong KClO3 là +5, trong KCl là -1. Số oxi hóa của O trong KClO3 là -2, trong O2 là 0. Do có sự thay đổi số oxi hóa nên đây là phản ứng oxi hóa - khử. Các phản ứng còn lại là phản ứng trao đổi hoặc phân hủy không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa.Kết luận Giải thích: 2KClO3 → 2KCl + 3O2

Khối lượng mol của một nguyên tố bằng nguyên tử khối của nguyên tố đó tính bằng gam. Nguyên tử khối của sắt (Fe) là 56. Do đó, một mol nguyên tử sắt có khối lượng là 56 gam. Lựa chọn 28 g/mol là sai vì đó là khối lượng mol của khí Nitơ (N2). Lựa chọn 112 gam là gấp đôi nguyên tử khối. Lựa chọn 28 gam không có cơ sở.Kết luận Giải thích: 56 gam

Phân tử nước có công thức hóa học là H2O. Nguyên tử khối của Hidro (H) là 1. Nguyên tử khối của Oxi (O) là 16. Phân tử khối của nước được tính bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử: 2 * (nguyên tử khối của H) + (nguyên tử khối của O) = 2 * 1 + 16 = 18.Kết luận Giải thích: 18

Axit sunfurơ là axit tạo bởi phi kim Lưu huỳnh (S) có hóa trị II và nhóm hidroxit (OH). Lưu huỳnh trong axit sunfurơ có số oxi hóa là +4. Công thức hóa học của axit sunfurơ là H2SO3. H2SO4 là axit sunfuric, HNO3 là axit nitric, HCl là axit clohidric.Kết luận Giải thích: H2SO3

Trong phản ứng, Al có số oxi hóa 0 trong đơn chất Al. Trong sản phẩm $Al_2O_3$, Al có số oxi hóa +3 (vì O có số oxi hóa -2, và $2 imes (+3) + 3 imes (-2) = 0$). Sự tăng số oxi hóa từ 0 lên +3 cho thấy Al đã nhường electron, tức là bị oxi hóa.Kết luận Giải thích: Bị oxi hóa, số oxi hóa tăng từ 0 lên +3

Trong phản ứng, số oxi hóa của Fe ban đầu là 0 (trong đơn chất Fe). Sau phản ứng, Fe ở trong $FeCl_2$ với số oxi hóa là +2 (vì Cl có số oxi hóa -1). Sự tăng số oxi hóa từ 0 lên +2 cho thấy Fe đã nhường electron, tức là bị oxi hóa.Kết luận Giải thích: Bị oxi hóa, số oxi hóa tăng từ 0 lên +2

Khí oxi có công thức hóa học là O2. Nguyên tử khối của Oxi (O) là 16. Khối lượng mol của một chất bằng nguyên tử khối (hoặc phân tử khối) tính bằng gam. Do đó, khối lượng mol của O2 là 2 * 16 = 32 g/mol.Kết luận Giải thích: 32 g/mol

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học mà từ một chất ban đầu sinh ra hai hay nhiều chất mới. Trong các lựa chọn, chỉ có phản ứng $2H_2O \xrightarrow{điện \ phân} 2H_2 + O_2$ là phản ứng phân hủy nước, sản phẩm có khí oxi. Các phản ứng còn lại là phản ứng hóa hợp, phản ứng trung hòa, phản ứng thế.Kết luận Giải thích: $2H_2O \xrightarrow{điện \ phân} 2H_2 + O_2$