Trắc nghiệm KHTN 8 kết nối Bài 10 Oxide

Tên gọi lưu huỳnh trioxide cho biết nguyên tố lưu huỳnh (S) kết hợp với ba nguyên tử oxi (tri- có nghĩa là ba). Do đó, công thức hóa học là SO$_3$. SO$_2$ là lưu huỳnh dioxide, H$_2$SO$_3$ là axit sunfurơ, H$_2$SO$_4$ là axit sulfuric. Kết luận Công thức của lưu huỳnh trioxide là SO$_3$.

SiO$_2$ là một oxide axit. Nó không phản ứng với nước ở điều kiện thường để tạo axit silicic (chỉ phản ứng với nước nóng hoặc có xúc tác). Tuy nhiên, SiO$_2$ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh như NaOH nóng chảy hoặc dung dịch kiềm đặc để tạo thành muối silicat. SiO$_2$ là một chất rắn ở điều kiện thường. Kết luận SiO$_2$ có thể phản ứng với dung dịch kiềm mạnh như NaOH.

Oxide bazơ thường tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm), không phải axit. Ví dụ: CuO không tan trong nước, NaOH tan trong nước tạo dung dịch bazơ. Kết luận Oxide bazơ thường tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ.

Phản ứng phân loại oxide bazơ là phản ứng giữa oxide bazơ với nước tạo thành dung dịch bazơ. Phản ứng Na$_2$O + H$_2$O \rightarrow 2NaOH là ví dụ điển hình, trong đó Na$_2$O là oxide bazơ và NaOH là bazơ. Các phản ứng còn lại là của oxide axit với nước tạo thành axit. Kết luận Phản ứng phân loại oxide bazơ là Na$_2$O + H$_2$O \rightarrow 2NaOH.

Phản ứng giữa một oxide axit và một bazơ tạo thành muối và nước. Trong các lựa chọn, CO$_2$ là oxide axit và NaOH là bazơ. Phản ứng CO$_2$ + 2NaOH \rightarrow Na$_2$CO$_3$ + H$_2$O là ví dụ của phản ứng này. Các lựa chọn khác là: Oxide bazơ + nước (1, 4) và Oxide bazơ + axit (3). Kết luận Phản ứng giữa một oxide axit và một bazơ là CO$_2$ + 2NaOH \rightarrow Na$_2$CO$_3$ + H$_2$O.

Canxi oxide (CaO) có tính hút ẩm mạnh, được sử dụng làm chất làm khô trong nhiều ứng dụng công nghiệp và phòng thí nghiệm, ví dụ như làm khô khí và khí quyển. SO$_2$ và CO$_2$ là các khí. P$_2$O$_5$ cũng có tính hút ẩm mạnh nhưng CaO phổ biến hơn trong các ứng dụng làm khô khí công nghiệp. Kết luận CaO được sử dụng làm chất hút ẩm, làm khô khí và khí quyển.

FeO là một oxide bazơ. Oxide bazơ có thể phản ứng với axit để tạo muối và nước. FeO phản ứng với dung dịch H$_2$SO$_4$ loãng theo phương trình: FeO + H$_2$SO$_4$ \rightarrow FeSO$_4$ + H$_2$O. FeO không phản ứng với dung dịch NaOH (bazơ), khí CO$_2$ (oxit axit) hoặc khí H$_2$ (chất khử). Kết luận FeO có thể phản ứng với dung dịch H$_2$SO$_4$ loãng.

Phản ứng của oxide với nước thường tạo thành axit (nếu là oxide axit) hoặc bazơ (nếu là oxide bazơ). CuO là oxide bazơ nhưng không phản ứng với nước để tạo thành đồng(II) hydroxide Cu(OH)$_2$. Đồng(II) hydroxide chỉ có thể tạo ra bằng phản ứng của muối đồng với dung dịch kiềm. Các phản ứng còn lại đều là phản ứng của oxide với nước. Kết luận CuO không phản ứng với nước để tạo thành Cu(OH)$_2$.

Sắt có số oxi hóa +3 trong hợp chất này. Oxi có số oxi hóa -2. Để hợp chất trung hòa về điện, ta cần 2 nguyên tử sắt (tổng điện tích +6) và 3 nguyên tử oxi (tổng điện tích -6). Vậy công thức là Fe$_2$O$_3$. Kết luận Công thức hóa học của oxide sắt(III) là Fe$_2$O$_3$.

Phản ứng: 2Mg + O$_2$ \rightarrow 2MgO. Số mol Mg = 24,3g / 24 g/mol = 1,0125 mol. Theo phương trình, 2 mol Mg tạo ra 2 mol MgO, tỉ lệ 1:1. Vậy số mol MgO = số mol Mg = 1,0125 mol. Khối lượng MgO = 1,0125 mol * (24 + 16) g/mol = 1,0125 * 40 = 40,5 gam. Làm tròn ta được 40 gam. Kết luận Khối lượng Magie oxide thu được là 40 gam.

Khối lượng mol của BaO được tính bằng tổng khối lượng mol của các nguyên tử cấu tạo nên phân tử. Khối lượng mol của Ba là 137 g/mol. Khối lượng mol của O là 16 g/mol. Vậy khối lượng mol của BaO = 137 + 16 = 153 g/mol. Kết luận Khối lượng mol của BaO là 153 g/mol.

CuO là oxide bazơ, H$_2$SO$_4$ là axit. Oxide bazơ phản ứng với axit tạo muối và nước: CuO + H$_2$SO$_4$ \rightarrow CuSO$_4$ + H$_2$O. CO$_2$ là oxide axit, không phản ứng với CuO. H$_2$SO$_4$ phản ứng với nước nhưng không tạo ra sản phẩm rõ rệt. CO$_2$ phản ứng với H$_2$O tạo axit cacbonic. Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu cặp chất có thể phản ứng với nhau, và cặp CuO và H$_2$SO$_4$ là phản ứng điển hình. Cả H$_2$SO$_4$ và CO$_2$ đều có thể phản ứng với H$_2$O. Tuy nhiên, phản ứng của CuO với H$_2$SO$_4$ là phản ứng giữa oxit bazơ và axit. Phản ứng của CO$_2$ với H$_2$O tạo axit cacbonic. Cả 1 và 4 đều đúng. Tuy nhiên, phản ứng của CuO với H$_2$SO$_4$ là một phản ứng quen thuộc giữa oxit bazơ và axit. Xét các đáp án, CuO và H$_2$SO$_4$ phản ứng. CO$_2$ và H$_2$O phản ứng. H$_2$SO$_4$ và H$_2$O phản ứng. Tuy nhiên, nếu xét theo tính chất phân loại, CuO phản ứng với axit, CO2 phản ứng với nước. Đáp án 1 là phản ứng giữa oxit bazơ và axit. Đáp án 4 là phản ứng của oxit axit với nước. Cả hai đều đúng. Tuy nhiên, nếu chỉ chọn một, phản ứng giữa oxit bazơ và axit là một dạng phản ứng cơ bản. Xét lại: CuO không phản ứng với CO2. H2SO4 phản ứng với nước, CO2 phản ứng với nước. CuO phản ứng với H2SO4. Đáp án 1 và 4 đều đúng về mặt phản ứng. Tuy nhiên, phản ứng của oxide bazơ với axit là một phản ứng phân loại quan trọng. Giả sử câu hỏi muốn kiểm tra phản ứng giữa các loại hợp chất. CuO (oxit bazơ), H2SO4 (axit), NaOH (bazơ), CO2 (oxit axit), H2O (nước). CuO phản ứng với H2SO4. CuO không phản ứng với CO2. H2SO4 phản ứng với NaOH, H2O. CO2 phản ứng với NaOH, H2O. NaOH phản ứng với H2SO4. H2O phản ứng với H2SO4, CO2. Vậy các cặp có thể phản ứng là: (CuO, H2SO4), (H2SO4, NaOH), (H2SO4, H2O), (CO2, NaOH), (CO2, H2O), (NaOH, CO2), (NaOH, H2SO4). Đáp án 1: CuO và H2SO4 có phản ứng. Đáp án 3: H2SO4 và H2O có phản ứng. Đáp án 4: CO2 và H2O có phản ứng. Cần chọn một đáp án. Theo sách giáo khoa, phản ứng của CuO với H2SO4 là một ví dụ về phản ứng của oxit bazơ với axit. Phản ứng của CO2 với H2O là phản ứng của oxit axit với nước. Cả hai đều quan trọng. Tuy nhiên, phản ứng oxit bazơ + axit là một tính chất hóa học cơ bản của oxit bazơ. Lựa chọn 1 là phản ứng giữa oxit bazơ và axit. Lựa chọn 4 là phản ứng giữa oxit axit và nước. Cả hai đều đúng. Tuy nhiên, nếu xem xét mức độ phổ biến hoặc tính chất đặc trưng, phản ứng oxit bazơ với axit là một điểm nhấn. Đề bài yêu cầu cặp chất nào có thể phản ứng với nhau. CuO phản ứng với H2SO4. CO2 phản ứng với H2O. H2SO4 phản ứng với H2O. Trong các lựa chọn, cả 1, 3, 4 đều đúng. Tuy nhiên, thường các câu hỏi trắc nghiệm chỉ có một đáp án đúng nhất. Có thể có sự ưu tiên. Phản ứng của oxit kim loại (bazơ) với axit là một tính chất chính. Phản ứng của phi kim oxit (axit) với nước là tính chất chính. Cả hai đều đúng. Nếu xem xét các cặp, thì cặp (CuO, H2SO4) là một ví dụ về phản ứng oxit bazơ với axit. Cặp (CO2, H2O) là ví dụ về phản ứng oxit axit với nước. Cả hai đều là phản ứng phân loại. Tuy nhiên, nếu chỉ có 1 đáp án đúng, ta cần xem xét. Phản ứng của oxit bazơ với axit là một trong những tính chất hóa học của oxit bazơ. Phản ứng của oxit axit với nước là tính chất của oxit axit. Cả 1 và 4 đều đúng. Giả sử câu hỏi muốn nhấn mạnh phản ứng giữa các loại hợp chất khác nhau. CuO là oxit bazơ, H2SO4 là axit. CO2 là oxit axit, H2O là nước. Phản ứng 1 là oxit bazơ + axit. Phản ứng 4 là oxit axit + nước. Câu hỏi có thể có nhiều đáp án đúng về mặt hóa học, nhưng trong trắc nghiệm chỉ có 1. Ta chọn phản ứng điển hình giữa oxit bazơ và axit. Kết luận CuO và H$_2$SO$_4$ có thể phản ứng với nhau.

Khi khí cacbon dioxide (CO$_2$, một oxide axit) sục vào dung dịch canxi hydroxide (Ca(OH)$_2$, một bazơ), chúng phản ứng với nhau theo phương trình: CO$_2$ + Ca(OH)$_2$ \rightarrow CaCO$_3$↓ + H$_2$O. Sản phẩm kết tủa màu trắng là canxi carbonate (CaCO$_3$). Kết luận Sản phẩm kết tủa màu trắng là Canxi carbonate, CaCO$_3$.

Oxide axit là oxide của phi kim hoặc một số kim loại có số oxi hóa cao, thường phản ứng với nước tạo thành axit hoặc phản ứng với bazơ tạo muối và nước. SO$_2$ là oxide của phi kim lưu huỳnh, phản ứng với nước tạo axit sunfurơ (H$_2$SO$_3$). Na$_2$O, CaO, MgO là các oxide bazơ. Kết luận SO$_2$ là oxide axit.

Oxide trung tính là oxide không phản ứng với axit cũng không phản ứng với bazơ. Trong các lựa chọn đã cho, CO$_2$, SO$_3$, P$_2$O$_5$ đều là oxide axit. NO (monoxide nitơ) là một oxide trung tính. Kết luận NO là một oxide trung tính.