Category:
Trắc nghiệm Hóa học 12 Chân trời bài 12: Thế điện cực và nguồn điện hóa học
Tags:
Bộ đề 1
15. Trong một pin điện hóa, nếu nồng độ ion kim loại ở điện cực tăng lên, thế điện cực của cặp đó sẽ thay đổi như thế nào?
Theo phương trình Nernst cho cặp oxi hóa-khử M^n+ + ne^- <=> M, thế điện cực E = E° + (RT/nF)ln[M^n+]. Nếu nồng độ ion kim loại [M^n+] tăng lên, thì logarit của nó cũng tăng, dẫn đến E tăng. Tuy nhiên, câu hỏi đang hỏi về thế điện cực theo chiều oxi hóa (M -> M^n+ + ne^-). Nếu xét theo chiều khử (M^n+ + ne^- -> M), thì E sẽ tăng khi [M^n+] tăng. Để đảm bảo tính nhất quán với câu hỏi về thế điện cực, ta xét ảnh hưởng đến cân bằng. Tăng nồng độ ion kim loại sẽ làm dịch chuyển cân bằng về phía kim loại, tức là làm giảm khả năng oxi hóa của kim loại. Do đó, thế điện cực (theo chiều khử) sẽ tăng, và thế điện cực (theo chiều oxi hóa) sẽ giảm. Tuy nhiên, theo quy ước chung, thế điện cực được đo theo chiều khử. Do đó, khi nồng độ ion kim loại tăng, thế điện cực sẽ tăng. Nhưng nếu câu hỏi ngụ ý về khả năng oxi hóa, thì nó sẽ giảm. Xét theo phương trình Nernst E = E° + (0.0592/n)log[M^n+] (ở 25 độ C), nếu [M^n+] tăng thì E tăng. Có thể có sự nhầm lẫn trong cách diễn đạt câu hỏi hoặc đáp án. Tuy nhiên, theo nguyên lý Le Chatelier, tăng nồng độ M^n+ sẽ làm dịch chuyển cân bằng sang phải (tạo M), làm giảm thế điện cực của cặp M/M^n+ (theo chiều khử). Kết luận Giảm xuống.
