Category:
Trắc nghiệm Hoá học 11 Kết nối bài 13 Cấu tạo hoá học hợp chất hữu cơ
Tags:
Bộ đề 1
6. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp là 11. X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là gì?
Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nghĩa là có 3 lớp electron. Nhóm VIIA cho biết nguyên tố này có 7 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng. Tổng số electron là 11. Cấu hình electron của nguyên tố có 11 electron là $1s^22s^22p^63s^1$. Để có 7 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng (lớp 3), cấu hình phải là $3s^23p^5$. Do đó, cấu hình đầy đủ là $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Kiểm tra tổng số electron: $2+2+6+2+5 = 17$. Điều này mâu thuẫn với đề bài cho tổng số electron là 11. Quay lại đề bài, nếu nguyên tử X có tổng số electron là 11, thì đó là nguyên tố Natri (Na). Natri thuộc chu kỳ 3, nhóm IA, có cấu hình $1s^22s^22p^63s^1$. Tuy nhiên, đề bài cho X thuộc nhóm VIIA. Có sự mâu thuẫn trong đề bài. Giả sử đề bài muốn hỏi về nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA, thì đó là Clo (Cl), có Z=17. Cấu hình của Clo là $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Tổng số electron là 17. Nếu giữ nguyên thông tin tổng số electron là 11, thì đó là Natri (Z=11), thuộc nhóm IA. Nếu giữ nguyên thông tin nhóm VIIA, thì đó là nguyên tố nhóm VIIA ở chu kỳ 3, tức là Clo (Z=17). Xét lại đề bài: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp là 11. X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA. Thông tin này mâu thuẫn. Tuy nhiên, nếu ta hiểu tổng số electron trên các phân lớp là số electron ở lớp ngoài cùng, thì đó cũng không đúng. Giả sử có lỗi đánh máy và đề bài muốn nói Nguyên tử của nguyên tố X có Z = 17. Khi đó, X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA. Cấu hình là $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Tổng số electron là 17. Nếu đề bài thực sự cho tổng số electron là 11, thì đó là Natri (Z=11), thuộc chu kỳ 3, nhóm IA. Cấu hình là $1s^22s^22p^63s^1$. Tuy nhiên, chúng ta cần tuân theo các lựa chọn. Lựa chọn 1: $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Số electron là 17. Đây là cấu hình của Clo (chu kỳ 3, nhóm VIIA). Lựa chọn 2: $1s^22s^22p^63s^13p^6$. Không đúng cách viết. Lựa chọn 3: $1s^22s^22p^53s^23p^4$. Tổng electron 15. Lựa chọn 4: $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Tổng electron 18. Dựa vào lựa chọn, có vẻ đề bài có ý muốn hỏi về nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA, và lựa chọn 1 là cấu hình của Clo. Tuy nhiên, thông tin tổng số electron là 11 là mâu thuẫn nghiêm trọng. Giả sử câu hỏi có lỗi và tập trung vào việc xác định cấu hình của nguyên tố ở chu kỳ 3, nhóm VIIA. Nguyên tố đó là Clo (Z=17). Cấu hình electron của nguyên tử Clo (Z=17) là $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Lớp ngoài cùng là lớp 3, có $2+5=7$ electron, ứng với nhóm VIIA. Chu kỳ là 3. Vậy, nếu bỏ qua thông tin mâu thuẫn về tổng số electron là 11, thì cấu hình đúng cho nguyên tố ở chu kỳ 3, nhóm VIIA là $1s^22s^22p^63s^23p^5$.Kết luận Giải thích: Cấu hình electron đúng cho nguyên tố ở chu kỳ 3, nhóm VIIA là $1s^22s^22p^63s^23p^5$.
