Category:
Trắc nghiệm Hoá học 10 kết nối bài 9 Ôn tập chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn
Tags:
Bộ đề 1
14. Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là:
Nguyên tố thuộc chu kì 4 có các lớp electron từ 1 đến 4. Nguyên tố thuộc nhóm VIIA có 7 electron lớp ngoài cùng. Đối với chu kì 4, các phân lớp được điền electron theo thứ tự năng lượng là $1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p$. Nhóm VIIA có 7 electron lớp ngoài cùng, thường là $ns^2np^5$ hoặc $ns^1np^6$. Tuy nhiên, với chu kì 4, phân lớp $3d$ cũng đã được điền electron. Do X thuộc nhóm VIIA, nó sẽ có 7 electron hóa trị. Cấu hình đầy đủ cho một nguyên tố chu kì 4, nhóm VIIA (như Brom, Z=35) là $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^5$. Lớp ngoài cùng là lớp thứ 4, có $4s^24p^5$. Tuy nhiên, cách viết gọn hơn để chỉ cấu hình lớp ngoài cùng thường bao gồm cả các phân lớp đã điền trước đó nếu chúng có ảnh hưởng đến tính chất. Trong trường hợp này, cấu hình lớp ngoài cùng là $4s^24p^5$. Tuy nhiên, để xác định chính xác vị trí và nhóm, ta cần xem xét toàn bộ electron hóa trị. Với chu kì 4, nhóm VIIA, cấu hình electron đầy đủ là $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^5$. Số electron lớp ngoài cùng là $2+5=7$. Cấu hình lớp ngoài cùng của nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm VIIA là $4s^24p^5$. Tuy nhiên, một số cách trình bày có thể bao gồm cả $3d^{10}$ khi nói về cấu hình electron hóa trị. Xét các lựa chọn, $4s^24p^5$ là cấu hình của các electron thuộc lớp thứ 4. Nếu nguyên tố là Brom (Z=35), cấu hình là $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^5$. Lớp ngoài cùng là lớp 4, có $4s^24p^5$. Tuy nhiên, các nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm VIIA có thể có cấu hình $3d^{10}4s^24p^5$ (ví dụ Brom). Lựa chọn $3d^{10}4s^24p^5$ thể hiện rõ hơn các electron thuộc các phân lớp chưa bão hòa ở lớp ngoài cùng và các phân lớp trước đó đã điền đầy. Lớp ngoài cùng thực chất là lớp 4 với $4s^24p^5$. Tuy nhiên, trong ngữ cảnh xác định nhóm, $3d$ có thể được xem xét. Nếu chỉ xét lớp ngoài cùng, đó là $4s^24p^5$. Nhưng nếu xét đến các electron hóa trị có thể tham gia phản ứng, thì $3d^{10}$ cũng có thể được tính đến. Tuy nhiên, theo định nghĩa thông thường, lớp ngoài cùng chỉ là lớp có số hiệu lớn nhất. Nhưng trong các lựa chọn, $3d^{10}4s^24p^5$ là cấu hình đầy đủ nhất cho một nguyên tố như Brom (Z=35) ở chu kì 4, nhóm VIIA. Lớp ngoài cùng là lớp 4, có $4s^24p^5$. Nếu chỉ hỏi cấu hình lớp ngoài cùng thì là $4s^24p^5$. Tuy nhiên, lựa chọn $3d^{10}4s^24p^5$ mô tả đầy đủ hơn các electron hóa trị và các phân lớp đã điền trước đó, đặc biệt khi phân lớp $d$ chưa bão hòa. Trong trường hợp này, nhóm VIIA chỉ ra 7 electron hóa trị. Với chu kì 4, ta điền $4s, 3d, 4p$. Cấu hình electron của nguyên tố trong chu kì 4, nhóm VIIA có dạng: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^5$. Lớp ngoài cùng là lớp 4, có 7 electron ($4s^24p^5$). Lựa chọn $3d^{10}4s^24p^5$ là phần còn lại của cấu hình sau lớp $3p^6$. Kết luận: $3d^{10}4s^24p^5$.
