Trắc nghiệm Hoá học 10 kết nối bài 8 Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Trắc nghiệm Hoá học 10 kết nối bài 8 Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
1. So với Natri (Na), Magie (Mg) có:
A. Tính kim loại mạnh hơn và bán kính nguyên tử lớn hơn.
B. Tính kim loại mạnh hơn và bán kính nguyên tử nhỏ hơn.
C. Tính kim loại yếu hơn và bán kính nguyên tử lớn hơn.
D. Tính kim loại yếu hơn và bán kính nguyên tử nhỏ hơn.
2. Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³. Nguyên tố Y thuộc chu kỳ và nhóm nào?
A. Chu kỳ 3, nhóm IIIA
B. Chu kỳ 3, nhóm VA
C. Chu kỳ 4, nhóm IIIA
D. Chu kỳ 4, nhóm VA
3. Tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kỳ theo chiều tăng điện tích hạt nhân:
A. Tăng dần
B. Giảm dần
C. Không thay đổi
D. Biến đổi không theo quy luật
4. Theo định luật tuần hoàn, tính chất của các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố, cũng như tính chất của các nguyên tố đó, biến đổi tuần hoàn theo:
A. Số khối của nguyên tử.
B. Điện tích hạt nhân của nguyên tử.
C. Khối lượng riêng của nguyên tử.
D. Số neutron trong hạt nhân.
5. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA. Công thức oxit cao nhất của X là gì?
A. XO
B. X₂O₃
C. XO₂
D. X₂O₇
6. Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?
A. Oxi (O)
B. Flo (F)
C. Clo (Cl)
D. Brom (Br)
7. Ý nghĩa của việc xác định số thứ tự ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn là gì?
A. Cho biết số lớp electron của nguyên tử.
B. Cho biết số electron hóa trị của nguyên tử.
C. Cho biết số proton trong hạt nhân nguyên tử.
D. Cho biết số khối của nguyên tử.
8. Nguyên tố Li (Z=3) và nguyên tố F (Z=9) thuộc cùng một chu kỳ. Sự biến đổi tính chất nào sau đây là đúng?
A. Bán kính nguyên tử của F lớn hơn Li.
B. Độ âm điện của Li lớn hơn F.
C. Tính kim loại của F mạnh hơn Li.
D. Độ âm điện của F lớn hơn Li.
9. Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s¹.
A. X thuộc chu kỳ 2, nhóm IA.
B. X thuộc chu kỳ 3, nhóm IA.
C. X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA.
D. X thuộc chu kỳ 2, nhóm IIA.
10. Nguyên tố hóa học nằm ở ô thứ 17 trong bảng tuần hoàn có số hiệu nguyên tử là 17. Nguyên tố này thuộc chu kỳ và nhóm nào?
A. Chu kỳ 3, nhóm VIIA
B. Chu kỳ 2, nhóm VIIA
C. Chu kỳ 3, nhóm VIA
D. Chu kỳ 2, nhóm VIA
11. Đâu là ý nghĩa quan trọng nhất của việc xây dựng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?
A. Phân loại các nguyên tố hóa học theo khối lượng nguyên tử.
B. Sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự bảng chữ cái.
C. Dự đoán tính chất hóa học của các nguyên tố dựa trên vị trí của chúng.
D. Giúp học sinh dễ dàng ghi nhớ tên các nguyên tố.
12. Nguyên tố R có Z = 12. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:
A. Chu kỳ 3, nhóm IIA
B. Chu kỳ 2, nhóm IIA
C. Chu kỳ 3, nhóm IIIA
D. Chu kỳ 2, nhóm IIIA
13. Theo quy luật biến đổi tính chất trong một nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các hiđroxit tương ứng có xu hướng:
A. Giảm dần
B. Tăng dần
C. Không thay đổi
D. Biến đổi không theo quy luật
14. Theo quy luật biến đổi tính chất trong một chu kỳ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng:
A. Tăng dần
B. Giảm dần
C. Không thay đổi
D. Biến đổi không theo quy luật nhất định
15. Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
A. Giảm dần
B. Tăng dần
C. Không thay đổi
D. Biến đổi không theo quy luật
