Trắc nghiệm Hoá học 10 Cánh diều Bài 4 Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

1. Số lượng tử phụ (l) đặc trưng cho đại lượng nào của orbital nguyên tử?

A. Hình dạng của orbital.

B. Mức năng lượng của electron.

C. Sự định hướng không gian của orbital.

D. Số electron trong orbital.

2. Số lượng tử từ (ml) đặc trưng cho đại lượng nào của orbital nguyên tử?

A. Sự định hướng không gian của orbital.

B. Hình dạng của orbital.

C. Mức năng lượng của electron.

D. Spin của electron.

3. Orbital nguyên tử p có hình dạng như thế nào?

A. Hình số tám nổi.

B. Hình cầu.

C. Hình số tám nổi kép.

D. Hình vòng xuyến.

4. Số lượng tử chính (n) đặc trưng cho đại lượng nào của electron trong nguyên tử?

A. Mức năng lượng và kích thước của orbital.

B. Hình dạng của orbital.

C. Sự định hướng không gian của orbital.

D. Moment từ của electron.

5. Số lượng electron tối đa có thể chứa trong một phân lớp p là bao nhiêu?

A. 6

B. 2

C. 10

D. 14

6. Phát biểu nào sau đây là SAI về orbital nguyên tử s?

A. Orbital s có hình dạng cầu.

B. Orbital s có dạng hình số tám nổi.

C. Trong orbital s, mật độ xác suất tìm thấy electron tăng dần từ hạt nhân ra ngoài.

D. Chỉ có một orbital s trong mỗi lớp electron.

7. Số lượng electron tối đa có thể chứa trong một phân lớp s là bao nhiêu?

A. 2

B. 6

C. 10

D. 14

8. Trong một nguyên tử, số electron tối đa có thể có trong một orbital là bao nhiêu?

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

9. Cấu hình electron của nguyên tử Heli (He) là 1s^2. Điều này có nghĩa là:

A. Electron thứ nhất chiếm orbital 1s và có spin lên, electron thứ hai chiếm cùng orbital 1s và có spin xuống.

B. Hai electron chiếm hai orbital khác nhau trong phân lớp 1.

C. Cả hai electron đều có spin lên trong orbital 1s.

D. Electron thứ nhất chiếm orbital 1s, electron thứ hai chiếm orbital 2s.

10. Theo mô hình nguyên tử Rutherford, hạt nhân nguyên tử có các đặc điểm nào sau đây?

A. Mang điện tích dương, chứa hầu hết khối lượng nguyên tử và có kích thước rất nhỏ so với nguyên tử.

B. Mang điện tích âm, chứa hầu hết khối lượng nguyên tử và có kích thước rất nhỏ so với nguyên tử.

C. Mang điện tích dương, chứa hầu hết thể tích nguyên tử và có kích thước lớn.

D. Không mang điện, chứa hầu hết khối lượng nguyên tử và có kích thước tương đương nguyên tử.

11. Số lượng tử spin (ms) đặc trưng cho đại lượng nào của electron?

A. Moment động lượng riêng (spin) của electron.

B. Năng lượng của electron.

C. Vị trí của electron.

D. Số phân lớp electron.

12. Theo mô hình nguyên tử hiện đại (mô hình cơ học lượng tử), khái niệm orbital nguyên tử được hiểu là:

A. Một vùng không gian xung quanh hạt nhân, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.

B. Một quỹ đạo xác định mà electron chuyển động với vận tốc không đổi.

C. Một đường tròn hoặc elip mà electron quay quanh hạt nhân.

D. Mức năng lượng mà electron có thể đạt được.

13. Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s^2 3p^5. Nguyên tố này thuộc loại nào?

A. Phi kim.

B. Kim loại.

C. Khí hiếm.

D. Á kim.

14. Trong mô hình nguyên tử Bohr, electron chuyển động trên các quỹ đạo dừng. Điều này có nghĩa là:

A. Electron chỉ tồn tại ở những vùng không gian nhất định xung quanh hạt nhân, tương ứng với các mức năng lượng xác định.

B. Electron có thể tồn tại ở bất kỳ đâu xung quanh hạt nhân, miễn là nó có năng lượng đủ lớn.

C. Electron chuyển động với vận tốc không đổi trên mọi quỹ đạo.

D. Electron có thể bức xạ năng lượng liên tục khi chuyển động trên quỹ đạo.

15. Trong một nguyên tử, các orbital thuộc cùng một phân lớp (ví dụ: 2p) có đặc điểm gì giống nhau?

A. Chúng có cùng năng lượng và hình dạng, nhưng khác nhau về sự định hướng không gian.

B. Chúng có cùng năng lượng và sự định hướng không gian, nhưng khác nhau về hình dạng.

C. Chúng có cùng hình dạng và sự định hướng không gian, nhưng khác nhau về năng lượng.

D. Chúng có cùng năng lượng, hình dạng và sự định hướng không gian.