Đề thi, bài tập trắc nghiệm online Hóa đại cương – Đề 1

Năng lượng mạng lưới tinh thể tạo thành CÀNG CAO (âm hơn) thì liên kết ion càng bền và càng thuận lợi cho sự hình thành liên kết ion. Năng lượng mạng lưới tinh thể thấp (ít âm hoặc dương) sẽ KHÔNG thuận lợi.

Độ tan của chất khí trong nước tuân theo định luật Henry và chịu ảnh hưởng của nhiệt độ. Khi giảm nhiệt độ, các phân tử khí chuyển động chậm hơn, dễ bị giữ lại trong dung dịch hơn. Khi tăng áp suất, áp suất riêng phần của khí trên bề mặt dung dịch tăng, làm tăng độ tan.

Nước cứng tạm thời chứa muối bicarbonate của Ca²⁺ và Mg²⁺. Đun sôi nước cứng tạm thời sẽ chuyển muối bicarbonate thành muối carbonate ít tan, kết tủa và loại bỏ khỏi nước, làm mềm nước. Trao đổi ion và chưng cất làm mềm nước cứng vĩnh cửu và tạm thời. Thêm phèn chua thường dùng để làm trong nước, không làm mềm nước cứng.

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O là phản ứng trung hòa, không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Thuyết VB không mô tả cộng hưởng một cách tự nhiên; nó cần thêm khái niệm về cấu trúc cộng hưởng để giải thích. Thuyết MO (Molecular Orbital) mô tả cộng hưởng tốt hơn. Thuyết VB không trực tiếp giải thích tính thuận từ của O₂ (cần thuyết MO).

Tính oxi hóa mạnh nhất thể hiện khả năng nhận electron mạnh. Trong dãy điện hóa, ion Ag⁺ đứng sau Cu²⁺ và Fe²⁺, có thế điện cực chuẩn lớn hơn, do đó có tính oxi hóa mạnh hơn. Na⁺ là ion kim loại kiềm, có tính khử mạnh, tính oxi hóa yếu.

Đồng phân cấu tạo là các chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về công thức cấu tạo (trật tự liên kết). Ethanol (C₂H₆O) và dimethyl ether (C₂H₆O) có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về cấu tạo (nhóm chức khác nhau). Glucose và fructose là đồng phân chức nhưng không phải đồng phân cấu tạo theo nghĩa hẹp. Oxygen và ozone là các dạng thù hình. Kim cương và graphite là các dạng thù hình của carbon.

Cả 5 yếu tố đều ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Nhiệt độ, nồng độ, áp suất (đối với phản ứng khí), diện tích bề mặt tiếp xúc (đối với phản ứng dị thể), và chất xúc tác đều làm thay đổi tốc độ phản ứng.

Liên kết cộng hóa trị, đặc biệt là liên kết cộng hóa trị phân cực và không phân cực, thường có độ bền cao nhất so với các loại liên kết khác (ion, kim loại, hydrogen) khi xét trong cùng điều kiện và so sánh các liên kết đơn, đôi, ba tương đương. Liên kết hydrogen là liên kết yếu nhất.

Tốc độ phản ứng được quyết định bởi giai đoạn chậm nhất. Giai đoạn chậm là giai đoạn 2: AB + A → C. Do đó, biểu thức tốc độ theo giai đoạn chậm là v = k₂[AB][A]. Tuy nhiên, AB là chất trung gian, cần biểu diễn qua chất đầu. Từ giai đoạn 1 (nhanh, cân bằng): K = [AB]/([A][B]) => [AB] = K[A][B]. Thay vào biểu thức tốc độ: v = k₂ * K[A][B] * [A] = (k₂K)[A]²[B] = k[A]²[B], với k = k₂K là hằng số tốc độ chung.

Cấu hình electron ns²np⁴ là cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm oxi (nhóm VIA).

Trong một chu kỳ, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải. Na, Mg, Al thuộc cùng chu kỳ 3, độ âm điện tăng dần theo thứ tự Na < Mg < Al. Cl, Br, I thuộc cùng nhóm halogen, độ âm điện giảm dần từ trên xuống dưới. F, O, N thuộc cùng chu kỳ 2, độ âm điện giảm dần theo thứ tự F > O > N. P, S, Cl thuộc cùng chu kỳ 3, độ âm điện tăng dần theo thứ tự P < S < Cl.

Đối với phản ứng bậc nhất, đơn vị của hằng số tốc độ phản ứng là s⁻¹ (giây mũ trừ một) hoặc thời gian⁻¹. Điều này xuất phát từ biểu thức tốc độ phản ứng bậc nhất: v = k[A], đơn vị của v là mol.L⁻¹.s⁻¹, đơn vị của [A] là mol.L⁻¹, suy ra đơn vị của k là s⁻¹.

Phân tử O₂ có liên kết đôi giữa hai nguyên tử oxi (O=O). Phân tử N₂ có liên kết ba (N≡N). Phân tử HCl và CH₄ có liên kết đơn.

Hợp chất ion được hình thành từ liên kết ion giữa kim loại và phi kim. NaCl là hợp chất ion được hình thành từ Na (kim loại) và Cl (phi kim). CO₂, H₂O, CH₄ là các hợp chất cộng hóa trị.

Thời gian bán hủy là thời gian để nồng độ chất phản ứng giảm đi một nửa. Theo đề bài, nồng độ chất A giảm đi một nửa sau 20 phút, vậy thời gian bán hủy của phản ứng là 20 phút. Thông tin này đủ để xác định thời gian bán hủy, không cần biết bậc phản ứng (vì câu hỏi chỉ hỏi thời gian bán hủy dựa trên dữ kiện đề bài).

Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm trong phản ứng. Trong phản ứng trên, Mn trong MnO₂ có số oxi hóa giảm từ +4 xuống +2 trong MnCl₂. Cl trong HCl có số oxi hóa tăng từ -1 lên 0 trong Cl₂ (vừa là chất khử vừa là môi trường).

Dung dịch keo có kích thước hạt phân tán lớn hơn dung dịch thực nhưng nhỏ hơn huyền phù, do đó không lắng đọng do trọng lực thông thường. Huyền phù mới lắng đọng do trọng lực. Hiệu ứng Tyndall, chuyển động Brown và điện di là các tính chất đặc trưng của dung dịch keo.

ΔS < 0 khi hệ thống trở nên mất trật tự hơn (giảm số mol khí hoặc chuyển từ trạng thái khí sang lỏng/rắn). Trong phản ứng 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g), số mol khí giảm từ 3 mol xuống 2 mol, do đó ΔS < 0. Các phản ứng khác đều có ΔS > 0 hoặc ΔS ≈ 0.

Cấu hình electron của Fe (Z=26) là [Ar] 4s²3d⁶. Khi tạo ion Fe³⁺, nguyên tử Fe mất 3 electron, mất electron ở lớp ngoài cùng trước (4s) sau đó đến lớp 3d. Vậy Fe³⁺ mất 2 electron 4s và 1 electron 3d, cấu hình là [Ar] 3d⁵.

Kim loại kiềm thổ là nhóm IIA trong bảng tuần hoàn, bao gồm Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Li, Na, K là kim loại kiềm (nhóm IA). B, Al, Ga là nhóm Boron (nhóm IIIA). C, Si, Ge là nhóm Carbon (nhóm IVA).

Nguyên tắc loại trừ Pauli phát biểu rằng trong một nguyên tử, không thể có hai electron nào có cùng bốn số lượng tử giống nhau (n, l, m<0xE2><0x82><0x93>, s). Điều này có nghĩa là mỗi obitan nguyên tử có thể chứa tối đa hai electron với spin đối nhau.

Trong ion Cr₂O<0xE2><0x82><0x97>, oxi có số oxi hóa -2. Tổng số oxi hóa của ion là -2. Gọi số oxi hóa của Cr là x. Ta có: 2x + 7(-2) = -2 => 2x - 14 = -2 => 2x = 12 => x = +6.

Định luật Hess phát biểu rằng enthalpy của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ, không phụ thuộc vào đường đi phản ứng (số giai đoạn trung gian). Enthalpy của phản ứng có thể dương (phản ứng thu nhiệt) hoặc âm (phản ứng tỏa nhiệt).

Chất điện li mạnh là chất phân li hoàn toàn hoặc gần như hoàn toàn thành ion trong nước. H₂SO₄ là axit mạnh, phân li hoàn toàn. CH₃COOH là axit yếu, H₂S là axit yếu, NH₃ là bazơ yếu.

Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng bằng cách cung cấp một cơ chế phản ứng khác với năng lượng hoạt hóa thấp hơn, do đó làm tăng tốc độ phản ứng. Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học hay hiệu suất phản ứng (chỉ giúp đạt cân bằng nhanh hơn).

pH nhỏ nhất tương ứng với môi trường axit mạnh nhất. HCl là axit mạnh, phân li hoàn toàn trong nước tạo nồng độ H⁺ lớn nhất trong các lựa chọn. CH₃COOH là axit yếu, NH₃ là bazơ yếu, NaOH là bazơ mạnh.

Phân tử CO₂ có cấu trúc đường thẳng. Nguyên tử trung tâm C không còn cặp electron tự do, liên kết với 2 nguyên tử O bằng liên kết đôi, góc liên kết 180°. H₂O có cấu trúc góc, NH₃ có cấu trúc chóp tam giác, CH₄ có cấu trúc tứ diện đều.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ nhiệt từ môi trường (ΔH > 0). Sự hòa tan của NH₄NO₃ trong nước là quá trình thu nhiệt, làm lạnh dung dịch. Đốt cháy than và phản ứng acid-base là phản ứng tỏa nhiệt. Sự ngưng tụ hơi nước cũng là quá trình tỏa nhiệt.

Phản ứng tổng hợp NH₃ là phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0). Theo nguyên lý Le Chatelier, tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm giảm hiệu suất phản ứng. Tăng áp suất hoặc giảm thể tích (tương đương tăng áp suất) và sử dụng xúc tác đều làm tăng hiệu suất (xúc tác tăng tốc độ đạt cân bằng, không ảnh hưởng vị trí cân bằng, nhưng trong thực tế giúp đạt hiệu suất cao hơn trong thời gian ngắn hơn).