Trắc nghiệm Hoá học 10 kết nối bài 17 Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

1. Cho phản ứng: $\text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{NH}_3(g) \quad \Delta H^0 = -92 \text{ kJ/mol}$. Nếu tăng nhiệt độ của hệ, điều gì sẽ xảy ra với enthalpy của phản ứng?

A. Enthalpy của phản ứng sẽ tăng.

B. Enthalpy của phản ứng sẽ giảm.

C. Enthalpy của phản ứng không thay đổi.

D. Enthalpy của phản ứng sẽ trở nên dương.

2. Cho các quá trình sau: (1) $\text{H}_2\text{O}(l) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(g)$; (2) $\text{CO}(g) + \frac{1}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g)$; (3) $\text{NaCl}(s) \rightarrow \text{NaCl}(aq)$. Quá trình nào thường đi kèm với sự tăng enthalpy (hấp thụ nhiệt)?

A. Chỉ (1).

B. (1) và (2).

C. (1) và (3).

D. (2) và (3).

3. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về enthalpy tạo thành chuẩn ($\\Delta H_f^0$)?

A. Là enthalpy của phản ứng khi tất cả các chất tham gia và sản phẩm đều ở trạng thái chuẩn.

B. Là enthalpy của phản ứng khi 1 mol chất được tạo thành từ các đơn chất bền vững nhất của nó ở điều kiện chuẩn.

C. Là enthalpy của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất.

D. Là enthalpy của quá trình hòa tan 1 mol chất vào nước.

4. Định luật Hess phát biểu rằng: Biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học chỉ phụ thuộc vào bản chất của chất đầu và chất cuối, không phụ thuộc vào đường đi hay giai đoạn trung gian. Phát biểu này cho phép chúng ta:

A. Chỉ tính toán enthalpy cho các phản ứng có thể thực hiện được trong phòng thí nghiệm.

B. Tính toán enthalpy của các phản ứng phức tạp bằng cách sử dụng enthalpy của các phản ứng đơn giản hơn.

C. Xác định tốc độ của một phản ứng hóa học.

D. Đo lường áp suất riêng phần của các chất khí trong phản ứng.

5. Phản ứng phân hủy canxi cacbonat: $\text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g)$ có $\Delta H = +178 \text{ kJ/mol}$. Phát biểu nào sau đây là ĐÚNG?

A. Phản ứng này tỏa nhiệt 178 kJ.

B. Để phân hủy 1 mol CaCO3, cần cung cấp 178 kJ năng lượng.

C. Năng lượng cần để phá vỡ liên kết trong CaCO3 nhỏ hơn năng lượng tỏa ra khi hình thành CaO và CO2.

D. Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt.

6. Độ biến thiên enthalpy ($\\Delta H$) của một phản ứng có thể được tính bằng công thức nào sau đây dựa trên năng lượng liên kết?

A. $\Delta H = \sum \text{Năng lượng liên kết bị phá vỡ} - \sum \text{Năng lượng liên kết được hình thành}$

B. $\Delta H = \sum \text{Năng lượng liên kết được hình thành} - \sum \text{Năng lượng liên kết bị phá vỡ}$

C. $\Delta H = \sum \text{Năng lượng liên kết bị phá vỡ} + \sum \text{Năng lượng liên kết được hình thành}$

D. $\Delta H = \frac{\sum \text{Năng lượng liên kết bị phá vỡ}}{\sum \text{Năng lượng liên kết được hình thành}}$

7. Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng giữa nhôm và một oxit kim loại, ví dụ: $2\text{Al} + \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{Fe}$. Phản ứng này thường rất tỏa nhiệt. Phát biểu nào mô tả đúng biến thiên enthalpy của phản ứng này?

A. $\Delta H > 0$, phản ứng thu nhiệt.

B. $\Delta H < 0$, phản ứng thu nhiệt.

C. $\Delta H = 0$, phản ứng không tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

D. $\Delta H < 0$, phản ứng tỏa nhiệt.

8. Cho phản ứng: $\text{CH}_4(g) + 2\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O}(l) \quad \Delta H = -890,3 \text{ kJ/mol}$. Phát biểu nào sau đây là ĐÚNG?

A. Phản ứng này thu nhiệt 890,3 kJ cho mỗi mol CH4 phản ứng.

B. Trong phản ứng này, năng lượng tỏa ra khi hình thành sản phẩm lớn hơn năng lượng thu vào khi phá vỡ liên kết chất phản ứng.

C. Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

D. Nếu sản phẩm nước ở thể khí (H2O(g)), giá trị $\Delta H$ sẽ lớn hơn.

9. Cho biết: $\Delta H_f^0(\text{CO}_2(g)) = -393,5 \text{ kJ/mol}$, $\Delta H_f^0(\text{H}_2\text{O}(l)) = -285,8 \text{ kJ/mol}$, $\Delta H_f^0(\text{CH}_4(g)) = -74,8 \text{ kJ/mol}$. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn metan: $\text{CH}_4(g) + 2\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O}(l)$.

A. -802,7 kJ/mol

B. -890,3 kJ/mol

C. -782,5 kJ/mol

D. -965,1 kJ/mol

10. Cho phản ứng: $\text{H}_2(g) + \text{Cl}_2(g) \rightarrow 2\text{HCl}(g)$. Năng lượng liên kết trung bình: $\text{H-H}$ là $436 \text{ kJ/mol}$, $\text{Cl-Cl}$ là $243 \text{ kJ/mol}$, $\text{H-Cl}$ là $431 \text{ kJ/mol}$. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng này.

A. $-183 \text{ kJ/mol}$

B. $+183 \text{ kJ/mol}$

C. $-262 \text{ kJ/mol}$

D. $+262 \text{ kJ/mol}$

11. Phát biểu nào sau đây về enthalpy tạo thành từ các nguyên tố ở trạng thái bền vững nhất của chúng là ĐÚNG?

A. Luôn bằng 0 đối với mọi chất.

B. Chỉ bằng 0 đối với các chất khí.

C. Bằng 0 đối với các đơn chất ở trạng thái bền vững nhất của chúng tại điều kiện chuẩn.

D. Bằng 0 đối với các hợp chất.

12. Biến thiên enthalpy chuẩn ($\\Delta H^0$) của một phản ứng là gì?

A. Biến thiên enthalpy khi phản ứng xảy ra ở nhiệt độ bất kỳ.

B. Biến thiên enthalpy khi phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn (thường là 298,15 K và 1 atm).

C. Biến thiên enthalpy khi phản ứng hoàn toàn.

D. Biến thiên enthalpy khi phản ứng xảy ra trong dung dịch.

13. Phát biểu nào sau đây về enthalpy của phản ứng là SAI?

A. Enthalpy phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ, không phụ thuộc vào đường đi của phản ứng.

B. Enthalpy phản ứng là nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra hoặc thu vào ở áp suất không đổi.

C. Ký hiệu enthalpy phản ứng là $\Delta H$.

D. Nếu $\Delta H > 0$, phản ứng thu nhiệt và tỏa năng lượng.

14. Phát biểu nào sau đây là SAI về enthalpy của phản ứng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt có $\Delta H < 0$.

B. Phản ứng thu nhiệt có $\Delta H > 0$.

C. Enthalpy là một hàm trạng thái.

D. Enthalpy của phản ứng luôn dương.

15. Cho phản ứng sau: $2\text{SO}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{SO}_3(g)$. Biết: $\Delta H_f^0(\text{SO}_2(g)) = -296,8 \text{ kJ/mol}$, $\Delta H_f^0(\text{SO}_3(g)) = -395,7 \text{ kJ/mol}$. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng.

A. -98,9 kJ/mol

B. +98,9 kJ/mol

C. -197,8 kJ/mol

D. +197,8 kJ/mol