Category:
Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều bài 6 Sulfur và sulfur dioxide
Tags:
Bộ đề 1
13. Dung dịch sulfur dioxide ($\text{SO}_2$) trong nước có môi trường gì và có tính chất gì?
Khi hòa tan trong nước, $\text{SO}_2$ tạo thành axit sulfurơ ($\text{H}_2\text{SO}_3$): $\text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{SO}_3$. Axit sulfurơ là một axit yếu, phân ly một phần trong nước, tạo môi trường axit. $\text{SO}_2$ (hay $\text{H}_2\text{SO}_3$) có thể nhường electron (số oxi hóa S từ +4 lên +6 trong $\text{H}_2\text{SO}_4$) hoặc nhận electron (số oxi hóa S từ +4 xuống 0 hoặc -2 trong các phản ứng khác). Tuy nhiên, trong dung dịch nước, tính axit là rõ rệt, và $\text{SO}_2$ cũng thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với các chất có tính khử mạnh (ví dụ $\text{H}_2\text{S}$). Khi nói về tính chất chung của dung dịch, tính axit và khả năng bị oxi hóa (tức là $\text{SO}_2$ là chất khử) là quan trọng. Tuy nhiên, câu hỏi hỏi tính chất của dung dịch. Dung dịch có môi trường axit. $\text{SO}_2$ có cả tính khử và tính oxi hóa. Nhưng khi so sánh với các lựa chọn, tính axit là đúng. Về tính oxi hóa/khử, $\text{SO}_2$ có cả hai. Tuy nhiên, $\text{SO}_2$ dễ bị oxi hóa hơn là bị khử, nên thường được xem là chất khử. Nhưng nó cũng có thể là chất oxi hóa. Xét phản ứng làm mất màu dung dịch brom: $\text{SO}_2 + \text{Br}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{HBr}$. Ở đây $\text{SO}_2$ là chất khử. Xét phản ứng với $\text{H}_2\text{S}$: $\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{S} \rightarrow 3\text{S} + 2\text{H}_2\text{O}$. Ở đây $\text{SO}_2$ là chất oxi hóa. Tuy nhiên, tính axit là đặc trưng nhất của dung dịch. Xét lại câu hỏi, dung dịch $\text{SO}_2$ trong nước có tính axit và có tính khử (dễ bị oxi hóa). Nhưng lựa chọn 1 là axit và có tính oxi hóa. Lựa chọn 2 là axit và có tính khử. Tính khử là rõ ràng hơn khi $\text{SO}_2$ phản ứng với chất oxi hóa mạnh. Tuy nhiên, nó cũng có thể là chất oxi hóa với chất khử mạnh. Trong nước, nó tạo axit. Tính axit là rõ ràng. Giữa tính oxi hóa và khử, $\text{SO}_2$ thường thể hiện tính khử. Nhưng trong một số trường hợp nó là chất oxi hóa. Câu hỏi có thể gây nhầm lẫn. Tuy nhiên, $\text{SO}_2$ là oxit axit. Oxit axit khi tan trong nước tạo axit. Axit thì có tính axit. Về tính oxi hóa-khử, $\text{SO}_2$ có thể làm mất màu dung dịch thuốc tím ($\text{KMnO}_4$), chứng tỏ nó có tính khử. Nó cũng có thể làm mất màu dung dịch brom ($\text{Br}_2$), cũng là tính khử. Vậy tính khử là rõ hơn. Kết luận: Dung dịch $\text{SO}_2$ trong nước có môi trường axit và có tính khử.
