Category:
Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời bài 6 Sulfur và sulfur dioxide
Tags:
Bộ đề 1
15. Phản ứng nào sau đây là sai?
Phản ứng 1 là phản ứng tổng hợp SO₃ từ SO₂, xúc tác $V_2O_5$ ở nhiệt độ cao. Phản ứng 2 là SO₂ thể hiện tính khử tác dụng với $Br_2$ trong nước. Phản ứng 3 là SO₂ thể hiện tính oxi hóa tác dụng với $H_2S$. Phản ứng 4 là phản ứng của SO₂ với $KMnO_4$ trong môi trường trung tính hoặc axit nhẹ. Trong môi trường axit, sản phẩm của $KMnO_4$ phản ứng với $SO_2$ là $MnSO_4$. Tuy nhiên, phản ứng này cũng tạo ra $H_2SO_4$. Phương trình cân bằng đúng là $5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4$. Lựa chọn 4 có vẻ đúng về mặt sản phẩm nhưng cách viết không cân bằng về tỉ lệ mol. Nếu xét theo sản phẩm cho sẵn, nó biểu diễn SO2 bị oxy hóa và KMnO4 bị khử. Tuy nhiên, nếu xem xét phương trình cân bằng chuẩn, nó mới đúng. Một cách diễn đạt khác là xem xét các phản ứng đã học. Phản ứng 1, 2, 3 là các phản ứng quen thuộc. Phản ứng 4 là phản ứng oxi hóa-khử mạnh, tuy nhiên sản phẩm cuối cùng có thể khác tùy điều kiện. Giả sử đề bài muốn kiểm tra phản ứng cân bằng, thì phương trình 4 là sai về tỉ lệ. Nếu xét về mặt sản phẩm, nó vẫn có thể đúng. Tuy nhiên, so với các phản ứng khác, đây là phản ứng phức tạp hơn và dễ sai sót trong cân bằng. Giả định rằng câu hỏi muốn kiểm tra phản ứng đã được học và cân bằng chính xác, thì phương trình 4 có vấn đề. Kiểm tra lại: $SO_2$ (S từ +4 lên +6) và $KMnO_4$ (Mn từ +7 xuống +2). Vậy $SO_2$ đóng vai trò chất khử. Sản phẩm $K_2SO_4$ (S +6), $MnSO_4$ (Mn +2), $H_2SO_4$. Phương trình cân bằng đúng là $5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4$. Do đó, phương trình 4 là sai về tỉ lệ mol. Kết luận Phản ứng $SO_2 + KMnO_4 + H_2O \rightarrow K_2SO_4 + MnSO_4 + H_2SO_4$ là sai.
